Jumat, 23 September 2011

Artikel Kimia

Artikel Kimia


Makalah Kimia Unsur Gol. II A : Kalsium (Ca)

Posted: 23 Sep 2011 09:05 AM PDT

Kelimpahan Kalsium (Ca)

Kalsium (Ca) adlah logam metalik, unsur kelima t’banyak di kerak bumi.

Unsur ini merupakan bahan baku utama dedaunan, tulang belulang, gigi & kerang & kulit telur. Kalsium (Ca) tdk pernah ditemukan di alam tanpa terkombinasi dgn unsur lainnya. Di alam Kalsium (Ca) ditemukan dlm bentuk senyawa-senyawa seperti CaCO3 dlm batu kalsit, pualam & batu kapur, CaSO4 dLm batu pualam putih atau gypsum( CaF2) dlm fluorit, serta Ca3(PO4) dlm batuan fosfat & silikat. Sedangkan logam Kalsium (Ca) dpt dibuat dlm laboratorium melalui elektrolisis lelehan CaCl2.

Ciri Kalsium (Ca)

Kalsium (Ca) b’warna putih keperakan & merupakan logam yg lunak diproduksi dgn elektrolisis garam kalsium khlorida, CaCl2, leleh.

Logam Kalsium (Ca) ini digunakan sebagai agen pereduksi dlm mempersiapkan logam-logam lain semacam torium, uranium, zirkonium, dsb. Elemen ini juga digunakan sebagai agen pencampur logam aluminium, berilium, tembaga, timbal, & campuran logam magnesium. CaO dan Ca(OH)2 digunakan dalam industri baja, CaSO4 sebagai bahan semen, Kalsium karbonat (CaCO3) sebagai bahan obat (antacid) dan bahan pengisi dan pelapis kertas, Kalsium dihidrogen posfat (Ca(H2PO4)2) digunakan sebagai bahan pupuk CaOCl2 sebagai disinfektan, Gips (CaSO4.2H2O) digunakan dlm bidang kesehatan utk penderita patah tulang & utk cetakan gigi, Ca(OH)2 digunakan dlm pembuatan basa lain, sebagai serbuk pemutih dlm pemurnian gula & kapur dinding, Kalsium klroida (CaCl2) senagai pelebur es di jalan raya pd musim dingin dn utk menurunkan titik beku pd musim dingin.

Tetaplah setia bersama ArtikelKimia dan telusuri artikel lain yg terkait dg: Makalah Kimia Unsur Gol. II A : Kalsium (Ca)

Makalah Kimia Unsur Gol. II A : Magnesium (Mg)

Posted: 23 Sep 2011 07:21 AM PDT

Magnesium (Mg) adalah unsur kimia di dlm sistem periodik yg m’punyai simbol Mg & nomor atom 12 & berat atom 24.31.

Kelimpahan Magnesium (Mg)

Magnesium (Mg) mrupakan unsur yg kedelapan paling berlimpah & memenuhi 2% drpd kandungan kerak Bumi dr segi berat, & merupakan unsur ketiga t’banyak yg terlarut dlm air laut. Magnesium (Mg) banyak dijumpai di alam pd lapisan-lapisan batuan dlm bentuk mineral seperti dolomit (CaCO3.MgCO3), magnesit (MgCO3), & epsomit (MgSO4.7H2O).

Isolasi Magnesium (Mg)

Magnesium (Mg) diperoleh dgn beberapa cara. Salah satunya adalah dari batuan dolomite & air laut, yg mengandung 0,13% Mg. Pertama-tama dolomite dikalsinasi m’jadi campuran CaO/MgO dr mana kalsium akn dihilangkan dgn penukar ion menggunakan air laut. Kesetimbangannnya disukai krn kelarutan Mg(OH)2 lebih rendah daripada Ca(OH)2 :

Ca(OH)2.Mg(OH)2 + Mg2+ 2 Mg(OH)2 + Ca2+

Proses yg paling penting utk m’dapatkan logam adalah pertama, elektrrolisis leburan campuran halida (misalnya MgCl2 + CaCl2 + NaCl) dari logam yg paling kurang elektropositif, Mg, ditampung, kemudian reduksi MgO atau dolomite yang dikalsinasi (MgO.CaO). yang terakhir dipanaskan dgn ferosilikon :

CaO.MgO + FeSi = Mg + silikat Ca dan Fe

Dan Mg didistilasi. mgO dpt dipanaskan dgn batu bara pada 20000 & logamnya ditampung dgn pencucian cepat dari kesetimbangan bersuhu tinggi yg berjalan ke kanan :

MgO + C Mg + CO

Beberapa kgunaan Magnesium (Mg) seperti pada Mg(OH)2 yaitu utk mengobati penyakit maag & menetralisir asam lambung, magnesium klorida (MgCl2.6H2O) digunakan dlm pembuatan kain katun, kertas, semen, & keramik. Magnesium sulfat (MgSO4.7H2O) yg dikenal dgn garam Inggris (Epsom salt) dan magnesium oksida (MgO), digunakan pd pembuatan kosmetik & obat pencuci perut. Sedangkan campuran Magnesium (Mg), aluminium & baja digunakan pd bahan pembuatan bagian-bagian pesawat, kaki atau tangan buatan, vacuum cleaner, alat-alat optic & furniture.

Tetaplah setia bersama ArtikelKimia dan telusuri artikel lain yg berhubungan dg: Makalah Kimia Unsur Gol. II A : Magnesium (Mg)

Kata Kunci Kimia:

kegunaan logam aluminium

Makalah Kimia Unsur Gol. II A : Berilium (Be)

Posted: 23 Sep 2011 05:05 AM PDT

Unsur Berilium (Be)

Berilium (Be) adalah unsur kimia yang mempunyai simbol Be & nomor atom 4.

Unsur Berilium (Be) ini beracun, bervalensi 2, berwarna abu-abu baja, ringan tp mudah pecah. Berilium (Be) m’punyai titik lebur t’tinggi di kalangan logam-logam ringan. Modulus kekenyalan Berilium (Be) kurang lebih 1/3 lbh besar dari besi baja. Berilium (Be) m’punyai kondutivitas panas yg sangat baik, tidak magnetik, & tahan karat asam nitrat. Berilium (Be) juga mudah ditembus sinar-X, & neutron dibebaskan apabila dihantam partikel alfa. Pd suhu & tekanan ruang, Berilium (Be) tak teroksidasi apabila berada di udara (kemampuan utk mengores kaca kemungkinan disebabkan pembentukan lapisan tipis oksidasi ).

Berilium (Be) dpt dijumpai dlm 30 jenis garam galian berbeda, diantaranya yg paling penting adalah bentrandit, beril [Be3Al2(SiO3)6], krisoberil, & fenasit. Jenis batu permata beril b’harga akuamarin dan jamrud.

Berilium (Be) dibuat dgn mengektrolisis berilium klorida cair, yg ditambah NaCl sebagai pengantar arus listrik karena ber-ikatan kovalen.

BeCl(l) Be(l) + Cl2(g)

Berilium (Be) digunakan sebagai agen alloy dlm pembuatan tembaga Berilium (Be). Alloy tembaga Berilium (Be) digunakan dlm elektroda pengelasan bitik, pegas, peralatan elektronik tanpa bunga api & penyambung listrik. Selain itu digunakan sebagai bahan penstrukturan ringan pd pesawat terbang, peluru kendali & satelit komunikasi.

Tetaplah setia membaca ArtikelKimia dan telusuri artikel lain yg terkait dg: Makalah Kimia Unsur Gol. II A : Berilium (Be)

Makalah Kimia Unsur Gol. I A : Logam Alkali

Posted: 23 Sep 2011 03:39 AM PDT

Logam alkali terdiri dr Litium (Li), Natrium (Na), & rubidium (Rb).

Logam Alkali, Unsur Gol. I A, mrupakan unsur logam alkali, kcuali unsur hidrogen yg mrupakan unsur non logam. Unsur-unsur logam alkali yg merupakan unsur yg elektropositif dibandingkan dgn unsur-unsur lain yg seperiode, artinya unsur-unsur logam alkali mudah melepaskan 1 elektron valensi utk mncapai konfigurasi elektron gas mulia yg lebih stabil & m’bentuk ion positif.

Ciri Logam Alkali

Unsur alkali merupakan logam lunak bewarna putih mengilap & mmpunyai titik leleh yg rendah. Unsur-unsur logam alkali merupakan unsur yg sangat reaktif & mudah breaksi dgn unsur-unsur lain. Selain itu, unsur-unsur logam alkali bersifat sebagai reduktor yg kuat & dlm satu golongan semakin ke bawah semakin kuat sifat reduktornya.

Kelimpahan logam alkali

Di alam, logam alkali t’dapat dlm keadaan sbg senyawa bilangan oksidasi +1, krn kereaktifannya. Selain di air laut sebagai NaCl & KCl, natrium & kalium t’dapat melimpah di Litosfer (2,6% dan 2,4%), terutama sebagai NaCl & karnalit. Logam Li, Rb, Cs terdapat dlm jumlah yg lebih sedikit sbg senyawa klorida & oksidasi dlm batuan lepidolite & pollucite.

Jenis senyawa logam alkali

1. Senyawaan Biner
Logam-logam breaksi lgsg dgn sebagian unsur-unsur menghasilkan senyawaan biner atau aliasi. Sebagian besar diberikan utk unsur yg tepat. Yg paling penting adalah oksida, diperoleh dgn pembakaran. Mereka dgn mudah terhidrolisis oleh air :
M2O + H2O 2M+ + 2OH-
M2O2 + 2H2O 2M+ + 2OH- + H2O2
2MO2 + 2H2O O2 + 2M+ + 2OH- + H2O2

2. Hidroksida
Hidroksidanya putih, mrupakan padatan Kristal NaOH yg menyerap air (titik leleh 3180) & KOH (titik leleh 3600). Padatan & larutan akuanya menyerap CO2 dari atmosfir. Juga larutan secara bebas & eksotermis dlm air & dlm alkohol juga digunakan bilamana dibutuhkan basa alkali yg kuat.

3. Garam-garam ionik
Sifat-sifat sejumlah senyawaan litium b’beda dari senyawaan unsur-unsur golongan I lainnya, namun mirip dengan senyawaan Mg2+. Banyak sifat anomali timbul dari ukuran Li+ yg paling kecil & pengaruhnya dlm energi kisi. Sebagai tambahan bagi contoh yg telah diberikan, dicatat bahwa LiH stabil sampai kira-kira 9000 sedangkan NaH terdekomposisi pada 3500. Li3N stabil sedangkan Na3N tidak terdapat pada 250. Litium Hidroksida terdekomposisi pada nyala merah menjadi Li2O, seangkan hidroksida lainnya MOH tersublimasi tanpa berubah; LiOH dpt dianggap kurang larut dibandingkan hidroksida lainnya. Karbonatnya, Li2CO3, secara termal kurang stabil relatif terhadap Li2O dan CO2 dari pada karbonat logam alkali yang lain. Kelarutan garam Li+ mirip dengan Mg2+. Jadi LiF cukup larut (0,27 g/100 g H2O pada 180) dan mengendap dlm laiutan NH4F dlm amonia; LiCl, LiBr, LiI dan khususnya LiClO4 larut dalam etanol, aseton, dan asetil asetat; LiCl larut dlm piridin.

Kata Kunci Kimia:

rumus kimia lepidolit, cara menggambarkan bidang kisi, Definis logam alkali, Makala kimia unsur alkali, reaksi oksidasi kimia, rumus kimia lepidolit dan pollucite

Kimia Unsur Gol. IV A : Germanium (Ge)

Posted: 23 Sep 2011 01:11 AM PDT

Germanium p’tama kali ditemukn o/ Clemens A. Winkler di Freiberg Jerman pd tahun 1886.

Germanium (Ge) berasal dr bhs latin yaitu GermaniaI. Germanium (Ge) dlm sistem periodik unsur diletakkan pada unsur golongan IV A periode ke 4.

Kelimpahan Germanium (Ge)

Germanium (Ge) murni ditemukn dlm bntuk yg keras, berkilauan, brwarna putih keabu-abuan, tp merupakan metalloid yg rapuh. Germanium (Ge) stabil di udara & air pd keadaan yg normal, & sukar bereaksi dgn alkali & asam, kecuali dGn asam nitrat.

Jenis Senyawa Germanium (Ge)

GeO2, GeCl4,GeS2, SiGe.

Isolasi & Manfaat Germanium (Ge)

Sumber Logam Germanium (Ge) yaitu argyrodite (sulfida dr Germanium (Ge) & perak); germanite (mengandung 8% Germanium (Ge)); seng ores; batu bara; & mineral lain. Germanium (Ge) mrupakn salah satu semi konduktor penting, t’utama digunakn dlm transistor & rangkaian terintegrasi, yg dibuat dari campuran sedikit arsen, gallium & logam lain.

Oksida germanium (Ge) sringkali ditambahkn ke gelas / kaca yg digunakn dlm wide-angle lenses & alat inframerah utk meningkatkan angka bias. Germanium (Ge) dpt dipisahkan dr logam lain dgn penyulingan pecahan dari Tetraklorida stabil. Teknik ini menghasilkan Germanium (Ge) dgn kemurnian sangat tinggi.

Di alam, Germanium (Ge) memiliki kelimpahan yg lebih tinggi bila dibandingkan dgn timah & timbal, krn Germanium (Ge) mdh ditemukan dlm senyawaan yg t’dapat di kulit bumi.

Pengaruh Germanium (Ge) Terhadap Kesehatan

Germanium (Ge) anorganik mmpu melindungi tubuh dr p’tumbuhan tumor & kanker ganas dgn jalan memperkuat sistem imun. Germanium (Ge) dibutuhkn o/ tubuh, dlm satu hari minimal 1 mg. Seperti halnya selenium, Germanium (Ge) juga t’masuk ke dlm golongan trace mineral.

Germanium (Ge) organik mlindungi diri dr akumulasi amyloid, suatu produk oksidatif radikal bebas (berdasarkan riset pada tikus). Kelebihan amyloid akn menyebabkan amyloidosis, yaitu suatu penyakit yg diakibatkan ketidakseimbangan dlm proses pemecahan protein yg menyebabkan terakumulasinya amyloid. Amyloidosis diketahui berhubungan dgn penyakit inflammatori kronis, kelainan sel plasma, deposisi amyloid di organ neuroendokrin, & defisiensi kongenital enzim (terutama enzim yang berperan dalam penguraian prekursor amyloid). Selain itu, Germanium (Ge) organik juga melindungi sistein (suatu asam amino sulfhidril) dari oksidasi.

Pengaruh Germanium (Ge) Thdp Lingkungan

Bahaya fisik yg dpt ditimbulkan oleh Germanium (Ge), dilihat dari bentuk gasnya, yg lebih berat drpd udara sehingga dpt berpindah dgn cepat spanjang permukaan bumi. Selain itu, sbg salah satu logam berat, Germanium (Ge) jg memiliki dampak negatif apabla terakumulasi dlm sistem peraira.

Tetaplah setia membaca ArtikelKimia dan dapatkan artikel lain yang berhubungna dg: Kimia Unsur Gol. IV A : Germanium (Ge)

Kata Kunci Kimia:

artikel fisika kesehatan, makalah kimia protein, penyakit yang ditimbulkan logam berat

Kimia Unsur Gol. IV A Timbal (Pb)

Posted: 22 Sep 2011 11:04 PM PDT

Kelimpahan Timbal (Pb)

Timbal (Pb), 208Pb (52,4 %) adlah isotop timbal pling melimpah. Timbal (Pb) merupakn hasil akhir peluruhan radioaktif alami & memiliki 82 proton. Nomor atomnya 82 yg penting krena nomor ini adalah sangat stabil. Jadi, Timbal (Pb) memiliki kelimpahan tinggi & unsur berat. Bilangan oksidasi divalen & tetravalen adalah paling umum dijumpai & biasanya timbal ada sebagai ion pb2+ kecuali dlm senyawa organologam.

Senyawa Timbal (Pb)

PbO2 adlah senyawa Timbal (Pb) tetravalen yg dgn mudah mnjadi timbal divalenn, jadi PbO2 adalah oksidator yg sangat kuat.

Jenis senyawa Timbal (Pb)

PbH4, PbF2, PbCl2, PbCl4, PbBr4, PbI2, PbO, PbS, PbSe.

Isolasi & produksi Timbal (Pb)

Timbal (Pb) diproleh dgn reduksi oksidasi sulfidanya dgn karbon. Manfaat dlm kehidupan sehari-hari :
-digunakan pd baterai
-pelindung kawat, pipa ledeng, & amunisi
-logamnya sgt efektif sbg predam suara
-pelindung radiasi pd sinar X & reaktor nuklir
-oksidanya digunakan pd produksi crystal glass & flint glass, & indeks biasnya yg tinggi utk lensa aromatik
-insektisida

Bagaimana Biosintesis Glikosida Isotiosianat

Posted: 22 Sep 2011 11:00 PM PDT

Aglikon dari glikosida isotiosianat dapat merupakan senyawa alifatik atau turunan aromatik.

Penelitian dengan radio isotop telah menunjukkan bahwa aglikon yang berupa senyawa alifatik biosintesanya dapat melalui "Acetate Pathway" sedang yang aromatik melalui "Shikimic Acel Pathwey".

Gejala Keracunan Pestisida Antikoagulan dan Perawatannya

Posted: 22 Sep 2011 10:59 AM PDT

Gejala keracunan untuk pestisida antikoagulan ini adalah nyeri punggung, nyeri lambung, pendarahan pada hidung dan gusi, timbul lebam pada lutut dan siku serta merusak ginjal.

Mekanisme Keracunan Pestisida Antikoagulan

Mekanisme keracunan pestisida antikoagulan adalah karena bekerja menghambat pembekuan darah dan merusak jaringan pembuluh darah akibatnya terjadi pendarahan di bagian dalam tubuh.

Perawatan Keracunan Pestisida Antikoagulan

Cara perawatan keracunan pestisida antikoagulan adalah dengan memberikan antidot Fitonadion.

Kata Kunci Kimia:

antranol, aglikon, terjadi keracunan pestisida

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar