Artikel Kimia

---

Perhitungan kimia dalam reaksi kimia Posted: 22 Dec 2011 07:42 AM PST Pada postingan sebelumnya telah dijelaskan bahwa perbandingan koefisien menyatakan perbandingan jumlah partikel dan perbandingan volume, sedangkan mol merupakan jumlah partikel dibagi bilangan Avogadro. Perbandingan koefisien menyatakan perbandingan jumlah partikel, maka perbandingan koefisien juga merupakan perbandingan mol. Jadi, dapat disimpulkan bahwa: Perbandingan koefisien = perbandingan volume = perbandingan jumlah partikel = perbandingan mol Misalnya pada reaksi: N2(g) + 3 H2(g) -> 2 NH3(g) a. Perbandingan volume N2(g) : H3(g) : NH3(g) = 1 : 3 : 2 b. Perbandingan jumlah partikel N2(g) : H2(g) : NH3(g) = 1 : 3 : 2 c. Perbandingan mol N2(g) : H2(g) : NH3(g) = 1 : 3 : 2

Mengukur Volume Gas pada Keadaan Nonstandar Posted: 22 Dec 2011 05:39 AM PST Jika volume gas diukur pada keadaan ATP (Ambient Temperature and Pressure) atau lebih dikenal keadaan non–STP maka menggunakan rumus: PV = nRT P = tekanan, satuan P adalah atmosfer (atm) V = volume, satuan V adalah liter n = mol, satuan n adalah mol R = tetapan gas = 0,082 liter atm mol–1 K–1 T = suhu, satuan T adalah Kelvin (K)

You are subscribed to email updates from Artikel Kimia To stop receiving these emails, you may unsubscribe now.	Email delivery powered by Google
Google Inc., 20 West Kinzie, Chicago IL USA 60610