Artikel Kimia

Posted: 21 Dec 2011 07:22 AM PST

Kamu tentu pernah mendengar satuan dosin, gros, rim, atau kodi untuk menyatakan jumlah benda. Banyaknya partikel dinyatakan dalam satuan mol.

Satuan mol sekarang dinyatakan sebagai jumlah partikel (atom, molekul, atau ion) dalam suatu zat. Para ahli sepakat bahwa satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12 yakni 6,02 x 10 pangkat 23 partikel. Jumlah partikel ini disebut Bilangan Avogadro (NA = Number Avogadro) atau dalam bahasa Jerman Bilangan Loschmidt (L).

Jadi, definisi satu mol adalah sebagai berikut. Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.

Misalnya:
1. 1 mol unsur Na mengandung 6,02 x 1023 atom Na.
2. 1 mol senyawa air mengandung 6,02 x 10 pangkat23 molekul air.
3. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 x 10pangkat23 ion Na+
dan 6,02 x 10pangkat23 ion Cl–.

Hipotesis Avogadro

Posted: 21 Dec 2011 05:12 AM PST

Tahun 1811 Amadeo Avogadro menjelaskan Hukum Gay-Lussac dengan hipotesis yang kemudian dikenal sebagai teori Avogadro. Dalam teorinya, Avogadro menjelaskan bahwa:

Gas-gas yang mempunyai volume sama pada suhu dan tekanan yang sama mempunyai jumlah molekul sama.

Contoh Hukum Avogadro

1 volume H2(g) + 1 volume Cl2(g) -> 2 volume HCl(g)
misalkan setiap 1 bagian volume gas mempunyai x molekul gas tersebut, maka:
x molekul H2(g) + x molekul Cl2(g) -> 2x molekul HCl(g)

Persamaan reaksi di atas dapat ditulis:
H2(g) + Cl2(g) -> 2 HCl(g)
Perbandingan volume H2(g) : Cl2(g) : HCl(g) = 1 volume : 1 volume : 2 volume =1 : 1 : 2
Perbandingan molekul H2(g) : Cl2(g) : HCl(g) = x : x : 2x = 1 : 1 : 2
Perbandingan koefisien H2(g) : Cl2(g) : HCl(g) = 1 : 1 : 2
Jadi, dapat disimpulkan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama:
perbandingan volume = perbandingan molekul = perbandingan koefisien

Makalah Kimia

Rabu, 21 Desember 2011

Artikel Kimia

Artikel Kimia

Contoh Hukum Avogadro

Tidak ada komentar:

Posting Komentar